La constante de Avogadro no es de él
Escrito por sanferve el 31 de Marzo de 2007
Contrariamente a lo que creen los estudiantes de QuÃmica, la constande de Avogadro (el número de partÃculas contenido en un mol), no fue descubierto por Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro fue un abogado que empezó a interesarse en las Matemáticas y en la FÃsica y que en 1820 se convirtió en el primer profesor de FÃsica de Italia. Avogadro es más conocido por su hipótesis de que los volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de partÃculas.
El primero que estimó el número de partÃculas que hay en una cierta cantidad de sustancia fue Josef Loschmidt, un profesor de escuela superior de Austria que llegó a ser profesor de la Universidad de Viena. En 1865, Loschmidt utilizó la teorÃa cinética molecular para estimar el número de partÃculas existentes en un centÃmetro cúbico de un gas en condiciones normales (0ºC y 1 atm). Esta cifra se conoce como la constante de Loschmidt y tiene un valor de 2.6867773 x 1025 m-3.
El término “número de Avogadro” fue usado en primer lugar por el fÃsico francés Jean Baptiste Perrin. En 1909, éste hizo una estimación de la constante de Avogadro basándose en su trabajo sobre el movimiento browniano -el movimiento aleatorio de partÃculas microscópicas suspendidas en un lÃquido o un gas. Desde entonces, han sido muchas las técnicas utilizadas para estimar la magnitud de esta constante fundamental.
Las determinaciones precisas de la constante de Avogadro requieren la medida de una cantidad de sustancia utilizando la misma unidad tanto la escala atómica como la macroscópica. Esto fue posible, por primera vez, cuando el fÃsico estadounidense Robert Millikan midió la carga de un electrón (recuérdese el experimento de la gota de aceite). HacÃa poco tiempo que se conocÃa la carga de un mol de electrones (se conoce como 1 Faraday= 96 485′3383 culombios). La mejor estimación de la carga de un electrón, basada en experimentos modernos, es de 1′60217653·10-19 C. Si dividimos la carga de 1 mol de electrones entre la carga de un electrón, obtendremos un valor para la constante de Avogadro de 6′02214154·1023 partÃculas cada mol.
Otras aproximaciones a la determinación precisa de la constante de Avogadro parten de medidas cuidadosas de la densidad de una muestra ultrapura de una sustancia en la escala macroscópica. Luego se calcula la densidad de dicha sustancia en la escala atómica mediante técnicas de difracción de rayos X para determinar el número de átomo que hay en cada celda unidad del cristal y la distancia entre los puntos equivalentes que definen dicha celda unidad (véase Physical Review Letters, 1974, 33, 464).
(Fuente: http://www.sciam.com/askexpert_question.cfm?articleID=0001E5EE-E606-102B-A60683414B7F012D&catID=3&topicID=4).